Styleguide V1

Protokoll Reaktionskinetic.md

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+# Protokoll des Versuchs Gaschromatographie
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+## Reaktionskinetik
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+### Versuchsdurchführung
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+Vor dem Versuch wurde vom Betreuer die **Referenzlösung** bestehend aus  
+2650 µl Puffer, 100 µl Semicarbazid-HCl, 200 µl NAD und 10 µl GSH  
+in die Referenzküvette pipettiert und der Nullabgleich des Spektrometers durchgeführt.
+
+Wir führten **11 Enzymtests** durch.  
+Zunächst wurden 2500 µl Puffer, 100 µl Semicarbazid-HCl, 200 µl NAD, 10 µl GSH und 100 µl Ethanol-Testlösung gemischt und im Spektrometer temperiert. Danach wurde die entsprechende Menge Ethanol hinzugegeben — im ersten Versuch 0 µl und in den weiteren Versuchen jeweils 10 µl mehr. Das Gemisch wurde dann 240 s lang im Spektrometer gemessen.
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+
+## Auswertung 1
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+| Ethanol [µl] | n [µmol] | Vges [ml] | cs [mmol/l] | 1/cs [l/mmol] |
+|---------------|-----------|------------|--------------|---------------|
+| 0 | 0,00 | 2,96 | 0,00 | ∞ |
+| 10 | 173,28 | 2,96 | 58,54 | 0,0171 |
+| 20 | 346,56 | 2,96 | 117,08 | 0,0085 |
+| 30 | 519,84 | 2,96 | 175,62 | 0,0057 |
+| 40 | 693,12 | 2,96 | 234,16 | 0,0043 |
+| 50 | 866,40 | 2,96 | 292,70 | 0,0034 |
+| 60 | 1039,68 | 2,96 | 351,24 | 0,0028 |
+| 70 | 1212,96 | 2,96 | 409,78 | 0,0024 |
+| 80 | 1386,24 | 2,96 | 468,32 | 0,0021 |
+| 90 | 1559,52 | 2,96 | 526,86 | 0,0019 |
+| 100 | 1732,80 | 2,96 | 585,40 | 0,0017 |
+
+*Tabelle 1: Messprotokoll I*
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+| Ethanol [µl] | ΔE/Δt (min⁻¹) | v₀ (µmol l⁻¹ min⁻¹) | 1/v₀ (l min µmol⁻¹) | v₀/cs (10⁻³ min⁻¹) |
+|---------------|----------------|---------------------|---------------------|--------------------|
+| 0 | 0,0084 | 0,00026 | 3846,15 | ∞ |
+| 10 | 0,0101 | 0,00034 | 1515,15 | 0,000002 |
+| 20 | 0,1926 | 0,00554 | 180,50 | 0,000019 |
+| 30 | 0,4092 | 0,01148 | 87,10 | 0,000027 |
+| 40 | 0,4385 | 0,01196 | 83,61 | 0,000022 |
+| 50 | 0,6109 | 0,01683 | 59,41 | 0,000024 |
+| 60 | 0,6084 | 0,01665 | 60,06 | 0,000020 |
+| 70 | 0,6593 | 0,01817 | 55,03 | 0,000018 |
+| 80 | 0,6354 | 0,01738 | 57,53 | 0,000016 |
+| 90 | 0,7997 | 0,02272 | 44,01 | 0,000017 |
+| 100 | 0,8794 | 0,02440 | 40,98 | 0,000017 |
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+*Tabelle 2: Messprotokoll II (ΔE/Δt durch lineare Regression bestimmt)*
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+## Auswertung 2 – Lineweaver-Burk
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+- Steigung: m = 0,00000965 × 10⁻³ min⁻¹  
+- Achsenabschnitt: b = 0,00288 µmol/l  
+- KM = 0,0033 mmol/l  
+- v₀,max = 347,22 l min/µmol  
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+## Auswertung 3 – Eadie-Hofstee
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+- Steigung: m = −861,76 × 10⁻³ min⁻¹  
+- Achsenabschnitt: b = 0,37 µmol l⁻¹ min⁻¹  
+- KM = 861,76 mmol l⁻¹  
+- v₀,max = b  
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+## Auswertung 4 – Michaelis-Menten
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+- KM = 0,015  
+- v₀,max = 0,03  
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+Die Michaelis-Menten-Auftragung ist sehr einfach, da die maximale Geschwindigkeit und die Konstante direkt aus der Formel abgelesen werden können. Diese Methode ist genauer und erfordert kaum Rechenzeit.
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+Bei Lineweaver-Burk und Eadie-Hofstee werden die Werte mithilfe von Ausgleichsgeraden bestimmt. Da die Geraden unterschiedlich (linear oder logarithmisch) aufgetragen werden können, ergeben sich abweichende Werte. Zudem können durch ungenaues Ablesen Rundungsfehler entstehen.
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+## Auswertung 5 – Temperaturabhängigkeit
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+Die Geschwindigkeitskonstante *k* hängt exponentiell von der Umgebungstemperatur *T* ab:
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+\[
+k = k_0 \, e^{-\frac{E_A}{RT}}
+\]
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+Diese Konstante beeinflusst die Michaelis-Menten-Gleichung, welche wiederum die Reaktionsgeschwindigkeit bestimmt. Eine Temperaturänderung führt also zu einer Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit.  
+Damit die Temperatur während des Versuchs konstant bleibt, wird die Lösung **vor Beginn temperiert**. So hängt die Reaktionsgeschwindigkeit nur noch von der Änderung der Stoffmenge ab.